【題目】下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是
A．硫是一種易溶于水的黃色晶體 B．SO2溶于水生成H2SO4
C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D．濃H2SO4不穩定，光照易分解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物在工業上有著廣泛的應用．
完成下列填空：
（1）寫出工業上以硫磺為原料生產硫酸的第一步反應方程式 ．
（2）工業上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應如下：
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平該反應方程式，氧化產物是 ．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在（填：“陽極”或“陰極”）反應生成S2O82﹣ ， 另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到 g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣
H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 ， 第4位的離子是 ． 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中 
（填：“增大”、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發生的反應離子方程式是（選填編號）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產業．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是
（2）電解時陽極區溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的（填化學式）和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解釋其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+ ， 會在陽極產生難溶于水的NCl3 ， 寫出該電極反應式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6
B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（ ） 
A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應為放熱
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C.選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1值也相應減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ） 
A.a、b、c三點溶液的離子濃度之和a＞b＞c
B.b點溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，恰好反應時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關系是（ ）
A.
ν（NH3）=ν（O2）
B.
ν（O2）=ν（H2O）
C.
ν（NH3）=ν（H2O）
D. ν（O2）=ν（NO）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．
（1）CuSO45H2O制取
完成下列填空：
a.向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象： ．
b.根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為 ．
c.步驟Ⅰ；步驟Ⅱ ．
（2）膽礬中CuSO45H2O含量的測定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
a.實驗方案如下，并將步驟④補全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應）；
③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；
④
⑤數據處理．
b.在滴定中，眼睛應注視；滴定終點時，準確讀數應該是滴定管上所對應的刻度．
c.就方案中數據進行處理，則樣品CuSO45H2O中質量分數為 ． 步驟③中沉淀未洗滌，導致結果（填偏大、偏小、無影響）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度相同，濃度均為0.2molL﹣1的①（NH4）2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ， ⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（ ）
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③
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