【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是（ ）
A.M在周期表中的位置為：第二周期，IVA族
B.Y和Z兩元素的離子半徑相比，后者較大
C.M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比，后者較強
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質的量之比為1：1
【答案】C
【解析】
根據圖示部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，前7種元素位于第二周期，后7種元素位于第三周期，結合原子半徑大小可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al，M為Si，N為Cl元素，據此解答。
根據分析可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al，M為Si，N為Cl元素，
A．Si的原子序數為14，位于周期表中第三周期，第IVA族，故A錯誤；
B．Y離子為Na+，Z離子為Al3+，兩者有相同的電子層結構，核電荷數越小，半徑越大，故Na+半徑大于Al3+，故B錯誤；
C．M為Si，N為Cl元素，同周期從左到右，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，故HCl的穩定性比SiH4強，故C正確；
D．X為O元素，Y為Na元素，Na元素和O元素形成的Na2O2中，陰離子為過氧根離子，則陰、陽離子物質的量之比為1：2，故D錯誤；
答案選C。
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修2：化學與技術]
高錳酸鉀（
）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。
（2）“平爐”中發生的化學方程式為 。
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“
歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為
，陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為
（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業重要的還原劑，易溶于水，難溶于乙醇；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀，其簡易工藝流程如下(部分步驟和條件略去)：
(1)FeS2中含有S22-離子，其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2，參考表中的數據，簡述工業上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案：_____
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gL-1(標準狀況) | |
O2 | -218 | -183 | 1.429 |
SO2 | -76 | -10 | 2.9 |
N2 | -210 | -196 | 1.25 |
(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃，過濾，用_____洗滌，干燥，制得Na2S2O4。
(3)Na2FeO4與KC1發生復分解反應制備K2FeO4，說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3，反應的離子方程式為_____
(5)在制備Na2FeO4時，現象是先生成紅褐色沉淀，隨后轉化成綠色溶液，生成了 Na2FeO4。
①寫出紅褐色沉淀轉化為Na2FeO4的化學方程式：_____。
②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強弱，取少量上述綠色溶液于試管中，滴加適量濃鹽酸，產生能使濕潤的KI淀粉試紙變藍色的氣體，不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強，理由是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵
B. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗 4 mol H2
C. 1mol丁子香酚與濃溴水反應，最多消耗 2 mol Br2
D. 丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設計成了原電池，電流表指針偏轉。下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置中鋁箔為負極
B.電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
C.活性炭表面有氣泡產生
D.該原電池的總反應是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
(1)C 中含氧官能團的名稱為_____和_____。
(2)C→D的反應類型為_____。
(3)C→D的反應中有副產物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結構簡式：_____。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_____。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。
(5)已知：
R-Cl
RMgCl
結合上述合成路線中的相關信息寫出以
和 CH3CH2CH2OH 為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和有 機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) ____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。
（1）化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會_____能量；新的化學鍵形成會_____能量。（填“放出”或“吸收”）
（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應為：Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應，反應物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質的量為_____mol。
（3）為探究反應過程中的能量變化，某小組同學用如圖裝置進行實驗。
|
|
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ |
①裝置Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是_____。
②裝置Ⅱ中，正極的電極反應式為______。
③關于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。
a.H+在Cu表面被還原，產生氣泡
b.電流從Zn片經導線流向Cu片
c.電子從Zn片經導線流向Cu片
d.Zn和Cu的都是電極材料，也都參與電極反應
（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是_____。
A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高
B.從t1→t2的原因水蒸發，致使酸的濃度升高
C.從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質量下降
D.從t2→t3的原因是隨著反應的進行，H+的濃度逐漸下降
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列各項中的物質均在標準狀況下，有關判斷正確的是( )
A. 16.8 L CH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數為0.75NA
B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數為0.1NA
C. 5.6 L SO3中含有的電子數為30NA
D. 11.2 L氖氣中含有的原子數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是
A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH值升高
B. 濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]
C. 將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，c(CH3COOH)/ c(H＋)減小
D. 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
