Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。請回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為_________________________________；

（2）裝置E中盛裝的溶液是___________；

（3）裝置B能否用裝置D替換，原因是____________________________________；

（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式________________________________________，在標準狀況下，448 mL NH3參加反應，則轉移的電子數為__________。（用NA代表阿伏加德羅常數）

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 飽和食鹽水 不能，硫酸與氨氣反應 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 0.015 NA

【解析】分析：（1）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下能反應生成氯化鈣、氨氣和水；

（2）依據濃鹽酸具有揮發性，可知制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，要收集干燥純凈的氯氣，應除去氯化氫、水蒸氣；

（3）氨氣為堿性氣體應選擇堿性干燥劑；氯氣為酸性氣體應選擇酸性干燥劑；

（4）由題意可知發生反應為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣，依據原子個數、得失電子守恒寫出反應方程式并計算注意電子數。

詳解：（1）氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下能反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水洗氣瓶E、盛有濃硫酸洗氣瓶D可以除去氯化氫和水蒸氣，即裝置E中盛裝的溶液是飽和食鹽水；

（3）氨氣為堿性氣體應選擇堿性干燥劑，濃硫酸為酸性干燥劑，能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣，因此裝置B不能用裝置D替換；

（4）氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；448mL氨氣的物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，反應中每消耗8mol氨氣生成1mol氮氣，轉移6mol電子，所以消耗0.02mol氨氣，轉移電子是，個數是0.015 NA。