Question

【題目】X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物沸點高于Q的氫化物沸點

B. 原子半徑順序為：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

C. 最高正價與最低負價之和為0的元素只有W

D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外層電子數之和最大為32

Answer 1

【答案】C

【解析】

X位于第一周期第1列，則X為H元素；Y位于第二周期第16列，則Y位于第二周期Ⅵ族，為O元素；W位于第三周期第14列，則W位于第三周期IVA族，為Si元素；Q位于第三周期第17列，則Q位于第三周期ⅤⅡA族，為Cl元素，據此結合元素周期律知識解答。

根據以上分析可知X為H，Y為O，W為Si，Q為Cl。則

A．Y的氫化物為水，Q的氫化物為HCl，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于HCl，A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X），B正確；

C．X為H元素，其最高正價為+1，最低負價為-1，則X的最高正價與最低負價之和也為0，C錯誤；

D．H、O、Cl形成的化合物中，最外層電子數之和最大的為HClO4，高氯酸分子中所有原子最外層電子數之和為：1+7+6×4=32，D正確；

答案選C。