【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A.萃取法 B.結晶法 C.分液法 D.蒸餾法 E.過濾法
①分離NaCl溶液與沙子的混合物__；
②分離水和汽油的混合物__；
③分離互溶的四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物__；
④從碘的水溶液中提取碘__；
⑤從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體__。
每課必練系列答案
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為；
（2）反應是反應．(選填“吸熱”、放熱)．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是；
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)
（4）830℃，某時刻各物質濃度符合下式：2[c(CO2)c(CH2)]=3[c(CO)c(H2O)]，試試判此時v正v逆。(大于，小于或者等于)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是( )
A. 氧原子的雜化類型發生了改變 B. 微粒的形狀發生了改變
C. 微粒的化學性質發生了改變 D. 微粒中的鍵角發生了改變
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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速加聚面具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G) 的合成路線如下圖所示。已知有機物A的核磁共振氫譜顯示為單峰。
請按要求回等下列問題:
（1）A所含官能團的名稱為_________
（2）B的結構簡式為__________
（3）反應②的反應類型為_________
（4）反應④的化學方程式為__________
（5）G的結構簡式為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題：
(1)元素Z位于周期表中第_________周期_________族；
(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_________(寫化學式)；
(3)XW2的電子式為_________；
(4)Y的最高價氧化物的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法可行的是（ ）
選 項 | 物 質 | 雜 質 | 試劑、方法 |
A | CO2氣體 | HCl氣體 | 通過NaOH溶液，洗氣 |
B | 銅粉 | 鎂粉 | 硫酸,過濾 |
C | FeCl2溶液 | ZnCl2 | 加入適量鐵粉，過濾 |
D | MnO2 | KMnO4 | 加 熱 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆
B. T2下，在0~t1時間內，υ（Y）=
mol/（L·min）
C. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量
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【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環境污染的重要源頭。在環境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。
（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發生反應的化學方程式為________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉化率為_______，化學反應的平衡常數K=_____（填表達式）。
③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。
⑤下列現象，可以表示上述反應達到平衡狀態的是____________（填字母）。
A．容器內的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質量不再變化
C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) 
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
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