【題目】現(xiàn)有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是 �。ā。�
①SiO2
Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A.①②B.③④
C.②③④D.②③④⑤
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質溶液，
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發(fā)生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°
C. NH4+的電子式為
，離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。
(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。
(3)A的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。
(4)Y分子的空間構型為__________，其中心原子采取________雜化。
(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。
(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。
(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③
B. 點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。
（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為________________，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用，請用化學方程式表示該反應原理______________________。
（2）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為________________。
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧。
①則A為________________(填寫化學式，下同)，C為___________________；實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A，寫出此化學方程式：_____________________________。
②寫出C與水反應的化學方程式：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示物質結構的化學用語正確的是( )
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 異丙基的結構簡式：-CH(CH3)2
C. 羥基的電子式： 
D. 新戊烷的結構簡式：
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【題目】20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka2＝1×10－4.2
C. Q點對應溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）
D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）
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【題目】已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. HClO2為弱酸，HBF4為強酸
B. 常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10—4
C. 在0≤pH≤5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)
D. 25℃時1L pH=2的HBF4溶液與100℃時1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同
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