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【題目】下列電離方程式錯誤的是（）

A. CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B. CH3COOH =CH3COO—+ H+

C. KOH = K+ + OH— D. H2SO4= 2H+ + SO42—

【答案】B

【解析】

A. CaCl2為強電解質，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2+ + 2Cl—，故A正確；

B.醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離生成CH3COO—和H+，電離方程式為：CH3COOH CH3COO—+ H+，故B錯誤；

C. KOH為強電解質，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH = K+ + OH—，故C正確；

D.硫酸為強電解質，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4= 2H+ + SO42—，故D正確。

答案選B。

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①
②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發生銀鏡反應

③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫
⑤

回答下列問題：

（1）B的化學名稱_________________，A生成B的化學方程式___________________________________

（2）A 生成B , E 生成F的反應類型分別是__________,___________

C+F 生成G的化學方程式________________________________________________________________

（3）E的同分異構體中，含有苯環和氨基且能與碳酸氫鈉反應生成CO2的共有_______種，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2的結構簡式為________________________（任意寫一種）

（4）已知請以乙烯為原料，其他試劑任選，寫出合成吸水材料聚丙烯酸鈉的合成路線___________________________________________________________________________

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（2）硒常用作光敏材料，基態硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式__________________________________________。SnCl4分子的空間構型為_________________

（4）某晶體的晶胞結構如上圖所示，該晶體的化學式為___________，該晶胞參數為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3，0），則3號原子坐標為_____________，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為_____________。（保留四位有效數字）