Question

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系。下列說法正確的是

A．VNaOH=10mL時，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)

B．VNaOH=20mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)

C．VNaOH=30mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)

D．VNaOH=40mL時，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)

Answer 1

D

試題分析：當V_NaOH=10mL時，溶液中的溶質是NaHT和H₂T，所以根據原子守恒可知，選項A不正確，應該是2C(Na⁺)＝C(H₂T)+C(H T^—)+C(T ^2—)；當V_NaOH=20mL時，溶液中的溶質是NaHT，根據圖像可知溶液顯酸性，這說明水解程度小于電離程度，所以應該是C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(T ^2—) ＞C(H₂T)，B不正確；V_NaOH=30mL時，溶液中的溶質是NaHT和Na₂T，同樣根據圖像可知溶液顯酸性，所以C(Na⁺)＞C(T ^2—) ＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(OH^—)，C不正確；V_NaOH=40mL時，溶液中的溶質是Na₂T，則根據質子守恒可知，C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H₂T)+C(H⁺)，選項D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養和方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。