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【題目】下列離子方程式，書寫不正確的是（）

A. 大理石與鹽酸反應 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

B. 氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+

C. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應： OH－+HCO══CO32－+H2O

D. 將鐵片放入硫酸鐵溶液中：Fe + Fe3+ ==2Fe2+

【答案】D

【解析】A．大理石與鹽酸反應時的離子方程式為CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑，故A正確；B．氯化鐵溶液中插入銅片時的離子方程式為2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+，故B正確；C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應時的離子方程式為 OH－+HCO══CO32－+H2O，故C正確；D．將鐵片放入硫酸鐵溶液中發生反應的離子方程式為Fe +2 Fe3+ ==3Fe2+，故D錯誤；答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子反應在許多領域都有廣泛應用，理解離子反應的本質有重要意義。請回答下列問題：

(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請寫出該反應的離子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：

①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

則該溶液中的陽離子為________________、陰離子為_______________。

(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會”或“不會”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序為________________(用序號及“＞”“=”“＜”表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學物質對應的危險化學品分類正確的( )

A. O2—易燃氣體 B. NaOH—氧化劑

C. 稀HNO3—易燃液體 D. 濃硫酸—腐蝕品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青毒素是最早被發現及大量被采用的抗生素，下列說法錯誤是( )

A．使用青毒素前一定進行皮試 B．注射青毒素可能過敏休克

C．青毒素可以水解生成氨基酸 D．青毒素不能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有下列各組反應物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（） ①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 35℃．
A.①②③④
B.④③②①
C.②①③④
D.④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，滿足如下圖像：

(1)根據圖判斷△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發生合成氨的反應，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態，此時NH3的體積分數為60%。則0到10min內用H2表示化學反應速率為_________mol/（L·min），N2的轉化率為___________，反應開始和平衡狀態體系的壓強之比等于___________。