Question

在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在．
（1）金屬的用途和性質緊密相關．已知金屬的物理性質有①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性．請在下面金屬用途后填上金屬性質對應的序號．

金屬的用途	對應的金屬物理性質
用鋁定制成包裝用的鋁箔
用鐵、鋁等做炊具
用銅與氯化鐵溶液反應制作印刷電路
電信業中大量使用的銅絲、金屬電纜

（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，稱為鋁熱反應．試用雙線橋法表示電子轉移情況：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，該反應中

Fe₂O₃

是氧化劑（填寫化學式），

Al

是還原劑（填寫化學式）．反應中生成1mol Fe時，轉移

3

mol電子．
②常溫時，能用鋁制容器盛裝的試劑有

AC

（填序號）
A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．濃硝酸   D．稀硝酸
③能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？

不能

（填“能”或“不能”），用化學方程式解釋：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
（3）鈉是種重要的金屬．請回答：將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的化學方程式為

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；可觀察到的實驗現象是

bc

（填字母）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動．

Answer 1

分析：（1）物質的結構決定的物質，物質的性質決定物質的用途．根據金屬的性質進行分析即可得出正確的判斷；
（2）①化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，根據化合價的升降數可以確定轉移電子數；
②金屬鋁在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸會發生鈍化；
③金屬鋁能和強堿氫氧化鈉反應生成鹽和氫氣；
（3）金屬鈉可以喝水反應生成氫氧化鈉和氫氣，根據金屬鈉的物理性質開回答現象即可．

解答：解：（1）用鋁箔做包裝品材料利用了鋁的延展性；用、鐵鋁制成的高壓鋁鍋等炊具利用了鋁的導熱性；用銅與氯化鐵溶液反應制作印刷電路利用了Cu的還原性，用銅絲、金屬作電纜利用了金屬的導電性，故答案為：④①③②；
（2）①反應2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe中，化合價降低元素Fe所在的反應物Fe₂O₃是氧化劑，化合價升高元素Al所在的反應物是還原劑，化合價的升降數=轉移電子數=6，所以反應中生成1mol Fe時，轉移6mol電子，電子轉移情況如下：，
故答案為：；Fe₂O₃；Al；3；
②金屬鋁在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸會發生鈍化，能用鋁制容器盛裝，故答案為：AC；
③金屬鋁能和強堿氫氧化鈉反應生成鹽和氫氣，即2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，所以不能用鋁制容器盛放氫氧化鈉，故答案為：不能；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）金屬鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，金屬鈉的熔點較低，所以鈉熔成小球，因為產生了氫氣，所以小球四處游動，金屬鈉的密度小于水，應該浮在液面上，故答案為：bc．

點評：本題考查學生金屬鋁以及金屬鈉的性質知識，注意電子守恒在氧化還原反應的掌握，難度不大．