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已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g），反應過程中能量變化如圖．則下列判斷不正確的是（　　）

A．圖中a表示斷裂1molH-H鍵和0.5molO-O鍵吸收的熱量

B．圖中b表示 2mol氣態(tài)H原子和1mo l氣態(tài)O原子結合生成1mol氣態(tài)H₂O放出的熱量

C．圖中c表示 1molH₂（g）與

molO₂反應生成1mol氣態(tài)H₂O放出的熱量

D．該反應是吸熱反應，△H=c kJ?mol

分析：由圖象分析可知，反應的焓變=斷裂化學鍵吸收的熱量減去形成化學鍵放出的熱量，所以a表示的是破壞1molH₂和

mol O₂中化學鍵所吸收的能量，b表示的是由2molH和1mol O形成1mol H₂O（g）所放出的能量；c表示1molH₂（g）與

molO₂反應生成1mol氣態(tài)H₂O放出的熱量，依據(jù)反應的能量守恒和反應物生成物的能量高低分析判斷；

解答：解：A、圖中a表示斷裂1molH-H鍵和0.5molO-O鍵吸收的熱量，故A正確；
B、圖中b表示 2mol氣態(tài)H原子和1mo l氣態(tài)O原子結合生成1mol氣態(tài)H₂O放出的熱量，故B正確；
C、圖中c表示 1molH₂（g）與

molO₂反應生成1mol氣態(tài)H₂O放出的熱量，故C正確；
D、反應物的能量高于生成物，反應是放熱反應，焓變小于0，△H=-ckJ∕mol，故D錯誤；
故選：D；

點評：本題考查了反應的熱量變化的依據(jù)和含義，圖象分析、反應實質(zhì)、能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1為求得△H₂，還要知道

的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol^-1，則△H₂=

+131kJ/mol

．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②

當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止

．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學的知識合理預測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是

A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：

NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑

．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：

防止NaBH₄被氧化；防止金屬氫化物水解

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年度內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高二第一次綜合考試化學（理）試卷 題型：選擇題

已知：H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H =-285.83kJ/mol

CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H =-282.9kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為（）

A．0.22 mol	B．0.15 mol
C．0.1 mol	D．0.05 mol

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科目：高中化學 來源：0118 同步題 題型：填空題

已知：H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g），反應過程中能量變化如下圖所示，回答：

（1）a、b分別代表的意義是： a______ 化學鍵時_________的能量； b______化學鍵時______的能量；
（2）該反應ΔH______0 kJ·mol^-1（填“＜”或“＞”＝）。

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

有科學家提出“綠色自由”的構想：將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉化成CH₄和水蒸氣。
已知：
H₂（g）+ 1/2O₂（g）=H₂O（l） △H1= -285.8 kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H3= +44.0 kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為______________________ 。并找出CO₂的等電子體___________(一到二種)
（2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO₂（標準狀況下），則第③步中最多可制得______ L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始CO₂的物質(zhì)的量測定達到平衡時CH₄的體積分數(shù)，實驗結果如圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉化率的大小關系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是__________________。

（4）H₂和CO₂在一定條件下也能轉化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極反應物為_______發(fā)生的電極反應可表示為_____________。正極反應物為_________發(fā)生的電極反應可表示為______________。

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科目：高中化學 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學高考化學練習試卷（解析版） 題型：填空題

本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1為求得△H₂，還要知道    的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol^-1，則△H₂=    ．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②    ．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學的知識合理預測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：    ．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是
A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：    ．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：    ．

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