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【題目】NA代表阿伏加德常數，下列說法正確的是

A. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

B. 2g氫氣所含原子數目為NA

C. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA

D. 17g氨氣所含電子數目為10NA

【答案】D

【解析】試題分析：A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數相同，但是含有的原子數不一定相同，A錯誤；B、2g氫氣含有2g氫原子，含有2mol氫原子，所含原子數目為2NA，B錯誤；C、常溫下，不是標況下，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質的量，C錯誤；D、17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數目為10NA;D正確。

練習冊系列答案

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【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說法正確的是

A. 4s時c（B）為0.78 mol/L

B. 該反應AH>0

C. 830℃達平衡時，A的轉化率為20%

D. 1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數為2.5

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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.2mol/L，c(Al3＋)＝0.2mol/L，c(SO42－)＝0.5mol/L，則c(K＋)為（）

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA

B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3 NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

I.將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH 的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理? 并說明理由:_____。

II.根據下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。

（2）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發生反應的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________。

（3）若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:

①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為______(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是________。

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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態．請填寫下列空白．
（1）E元素基態原子的核外電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（填元素符號），其原因為．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B2A4分子中含molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為，乙為；高溫時，甲易轉化為乙的原因為．