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A.
O₂的消耗速率等于NO的消耗速率
B.
容器中存在N₂，O₂，NO三種氣體
C.
容器內混合物總的物質的量不隨時間而改變
D.
單位時間內每生成n mol N₂的同時生成2n mol NO

D
達到平衡狀態的標志是正逆反應速率相等。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述，正確的是（　　）

A、甲表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為-483.6kJ?mol^-1

B、乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO₂=N₂O₄（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

C、丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B＞A

D、丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于等物質的量濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是

．
（2）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反應中SO₂的轉化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ（O₂）=

．
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態的標志是

（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2 b．容器內氣體的壓強不變
c．容器內混合氣體的密度保持不變 d．SO₃的物質的量不再變化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）

極，C口流出的物質是

．
②SO₃^2-放電的電極反應式為

．
③電解過程中若消耗12.6g Na₂SO₃，則陰極區變化的質量為

g（假設該過程中所有液體進出口密閉）．

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科目：高中化學 來源：上海市長寧區2011屆高三上學期期末質量調研化學試題 題型：022

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一．

(1)現將一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)達到平衡狀態．

①從平衡角度分析采用過量O₂的目的是________；判斷該反應達到平衡狀態的標志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等

b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

②該反應的平衡常數表達式為：K＝________．

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應是________熱反應．若反應溫度升高，SO₂的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．

(3)如圖所示，保持溫度不變，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂加入甲容器中，將4 mol　SO₃加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲________乙．

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲________乙．

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省紅色六校高三第一次聯考化學試卷 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10^-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質的量為0.5 mol，則N₂的反應速率。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志。

A．消耗1molN₂同時生成1molO₂	B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變	D．2V(N₂)正=V(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是（填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時反應（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：填空題

現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇:CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。
（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁ ________ K₂（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有關說法正確的是__________________
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH₃OH的產率
d．某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得 c（CO）= 0．2mol/L，則CO的轉化率為80％
（2）已知在常溫常壓下
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ·mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ·mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckJ·mol^-1
則：CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△H=____________kJ·mol^-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池正極的電極反應式為_______________________。
②工作一段時間后，當6．4g甲醇完全反應生成CO₂時，有______ 個電子發生轉移。
（4）以上述電池做電源，用右上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面 “鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是 _________（用相關的電極反應式和離子方程式表示）

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