【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×1013）
A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
【答案】D
【解析】A、根據H2CO3和Al(OH)3的電離平衡常數，得H＋能力大小：AlO2－>CO32－>HCO3－，滴加鹽酸發生：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，繼續滴加鹽酸發生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此a曲線表示的是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故A錯誤；B、根據圖像，M點是CO32－完全轉化成HCO3－，即發生CO32－＋H＋=HCO3－，沒有CO2產生，故B錯誤；C、根據A選項分析，a線發生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，AlO2－全部轉化成Al(OH)3，消耗H＋的物質的量50×10－3×1mol=0.05mol，則n(AlO2－)=0.05mol，b線發生CO32－＋H＋=HCO3－，CO32－全部轉化成HCO3－，消耗H＋的物質的量為(100－50)×10－3×1mol=0.05mol，則n(CO32－)=0.05mol，原溶液中CO32－和AlO2－的物質的量之比為0.05：0.05=1：1，故C錯誤；D、當加入V1mL鹽酸時，溶液中n(HCO3－)=n(CO32－)=0.025mol，因此共消耗鹽酸的體積為V1=(0.05＋0.025)×1000/1mL=75mL，當鹽酸體積為V2時，溶液中溶質為NaCl和AlCl3，根據元素守恒，因此n(HCl)=n(Na＋)＋3n(Al3＋)=[0.05×2＋0.05＋3×0.05]mol=0.3mol，則V2=0.3×1000/1mL=300mL，因此V1:V2=75:300=1:4，故D正確。
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理含鉻廢水的方法較多
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
請回答：
(1)操作Ⅰ的名稱為____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式)，試劑乙的名稱為__________。
(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。
(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O
形式存在。工業上用以下方法處理含Cr2O的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，還原Cr2O；③經過一段時間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產生過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。
(5) 在②步中，電解法除鉻的原理是（寫出涉及的主要電極反應式和離子方程式）_____________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O的酸性工業廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質量為________kg。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. CH(CH2CH3)3的名稱是3－甲基戊烷
B. 
和
、
和
都屬于同一種物質
C. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，與氫氣充分反應后產物也不是同系物
D. 向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能將氯化鐵、氯化銨和氯化鈉三種溶液區別開的一種試劑是 ( )
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液
C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數目和分子”，他們設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數據。
實驗裝置：
部分實驗數據：
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質量 | H2體積 | O2體積 |
30℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題：
(1)4分鐘時H2、O2物質的量分別是 mol、 mol。
(2)該溫度下，氣體摩爾體積是 。
(3)假設電解H2O速率相同，2分鐘時試管內收集到的H2的體積是 mL。
(4)根據以上實驗得出如下結論，其中不正確的是 。
A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關
B. 在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol
C. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同
D. 該實驗條件下，O2的密度為1.287 g/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列說法正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol／（L·s）
B. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0％
C. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol／L
D. 反應的化學方程式：X（g）＋Y（g）
Z（g）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com