Question

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次遞增． A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態化合物．A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A：B：C=4：2：3．
請回答下列問題：
（1）寫出B的原子結構示意圖

，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式

．
（2）元素原子的物質的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為

硝酸銨

．
（3）請寫出與A₂C和BA₃分子中電子數相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）

OH^-

、

NH₄⁺

．
（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B：C=7：12的化合物的化學式

N₂O₃

．

Answer 1

分析：A是最外層為一個電子的非金屬元素，應為H元素，C原子的最外層電子數是次外層的3倍，應為O元素，C和D可形成兩種固態化合物，其中一種為淡黃色固體，應為Na₂O₂，則D為Na元素，B和C可形成多種氣態化合物，則B應為N元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：A是最外層為一個電子的非金屬元素，應為H元素，C原子的最外層電子數是次外層的3倍，應為O元素，C和D可形成兩種固態化合物，其中一種為淡黃色固體，應為Na₂O₂，則D為Na元素，B和C可形成多種氣態化合物，則B應為N元素，則
（1）B應為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5，則原子結構示意圖為，C和D形成的淡黃色固體化合物為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；
（2）元素原子的物質的量之比為A：B：C=4：2：3的化合物為NH₄NO₃，名稱為硝酸銨，故答案為：硝酸銨；
（3）A₂C和BA₃分子分別為H₂O、NH₃，都含有10個電子，由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒有OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺等，故答案為：OH^-、NH₄⁺；
（4）B為N元素，C為O元素，已知：m（N）：m（O）=7：12，則n（N）：n（O）=

7

14

：

12

16

=2：3，則化學式為N₂O₃，故答案為：N₂O₃．

點評：本題考查元素的推斷以及元素化合物的性質，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，易錯點為（4），注意原子個數的計算．