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半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅
SiO₂(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H₁＝+682.44kJ·mol^-1
(石英砂）   (粗硅）
Si(s)+2C1₂(g)＝SiCl₄(l)        △H₂＝一657.01kJ·mol^-1
(粗硅）
SiCl₄(l)+2Mg(s)＝2MgCl₂(s)+Si(s) △H₃＝一625.63kJ·mol^-1
（純硅）
若生產1.00kg純硅放出的熱量為

A．21.44kJ

B．600.20kJ

C．21435.71kJ

D．1965.10kJ

試題分析：根據關系式1molSiO₂ ~ Si(粗硅)~ SiCl₄(l)~ 1molSi(純硅)，△H=△H₁+△H₂+△H₃="660.20" kJ·mol^-1
，所以若生產1.00kg純硅放出660.20 kJ·mol^-1×（1000÷28）mol=21435.71kJ，C正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；
④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑，則所測結晶水含量可能會偏高；
⑤Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL ；
⑦將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu(NO₃)₂晶體。
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
①該反應平衡常數表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－867 kJ/mol
②2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是101kPa時，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（）

A．此反應的熱化學方程式為：H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol^－1

B．2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量

C．1molH₂中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量

D．此反應的熱化學方程式為：1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發酵，便可產生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。
（1）在101kPa時，32gCH₄燃燒生成CO₂和氣態H₂O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________。
（2）120℃，取CH₄和過量O₂的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：原混合氣體中CH₄和O₂的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）、①用肼(N₂H₄)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝N₂O₄(g) ΔH＝+10.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝-543kJ·mol^-1
寫出氣態肼和N₂O₄反應的熱化學方程式：                                。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，其很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：                         。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。

圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O^2-(O₂+4e →2O^2-)
①c電極為       ，d電極上的電極反應式為                            。
②圖乙是電解100mL 0.5mol·L^-1 CuSO₄溶液，a電極上的電極反應式為          。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=     (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入       (選填字母序號)
a.CuO    b.Cu(OH)₂     c.CuCO₃     d.Cu₂(OH)₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：

，請根據化學反應的有關原理同答下列問題
（1）一定條件下，充入2 mol SO₂（g）和2 mol O₂（g），20 s后，測得SO₂的體積百分含量為12．5%，則用SO₂表示該反應在這20s內的反應速率為____，此時，該密閉容器內混合氣體的壓強是反應前的____倍。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態依據的是（填序號）____。
①

②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④各氣體的濃度都不再發生變化
（3）下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系。則下列不同時間段中，SO₃的百分含量最高的是（）

據圖分析：你認為t₃時改變的外界條件可能是；
t₆時保持體積不變向體系中充人少量SO₃，再次平衡后
SO₂的體積百分含量比t₆時（填“大”\“小”或“等于”）。
（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO₃（g），關閉K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），兩容器分別發生反應。

已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1．2a L，容器B中SO₃轉
化率為____
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 __L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。
（5）已知單質硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經測定由S（s）生成120gSO₃（g）可放熱592．5kJ，請寫出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的熱化學方程式____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應達平衡時生成NH₃的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為______。
II.已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H＝＋57.20kJ/mol。
在100⁰C時，將0.100molN₂O₄氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/mol	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)/mol	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)該反應的平衡常數表達式為______；從表中數據分析：c₁______c₂、c₃______c₄(選填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右圖中畫出并標明此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為______。
(4)若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______ (填字母）。
A.減小NO₂的濃度 B.降低溫度 C.增加NO₂的濃度
D.升高溫度 E.再充入一定量的He
(5)向容積相同、溫度分別為T₁和T₁的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發生反應：2NO₂

N₂O₄(g)(g) △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂。巳知T₁<T₂,則a₁____a₂(選擇A、B、C、D填空）。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由金紅石(TiO₂)制取單質Ti涉及到的步驟為：
TiO₂

TiCl₄Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)         DH＝-393.5kJ·mol^-¹
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)           DH＝-566kJ·mol^-¹
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)    DH＝+141kJ·mol^-¹
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH是

A．－80kJ·mol^-¹

B．－160kJ·mol^-¹

C．160kJ·mol^-¹

D．80kJ·mol^-¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

I．甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。工業上可用下列兩種反應制備甲醇：
已知：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃
則2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) 的反應熱ΔH=____ ___（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
II．工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。
已知溫度、壓強和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]對甲烷平衡含量的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）                        圖2（800℃）
（1）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是                            。
（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2 MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH₄的轉化率為80%，求這6分鐘H₂的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后一位數字。）
III．某實驗小組設計如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應式為____                     ____。

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