Question

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A. 溫度：T1＞T2＞T3

B. 正反應速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

C. 平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 是氣體體積減小的放熱反應。A．在其它條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，使反應物CO的平衡轉化率降低，故溫度：T1<T2<T3，錯誤；B．溫度升高，化學反應速率加快,由于溫度c>a；：υ(a)<υ(c)，在溫度不變時，增大壓強，化學反應速率加快，由于溫度b=d，壓強b>d所以正反應速率υ(b)＞υ(d)，錯誤；C．升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變。由于溫度：c>a，b=d，所以平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) ，[K(b)=K(d)，正確；D．該反應是反應前后氣體的質量不變，氣體的物質的量減小的反應。升高溫度，平衡逆向移動，氣體的物質的量增大，所以氣體的平均摩爾質量減小。由于溫度：c>a；所以M(a)>M(c);在溫度不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，氣體的物質的量減小，所以氣體的平均摩爾質量增大。由于壓強：b>d，所以M(b)＞M(d)，錯誤。