【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名“
” tián)，Ts的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是
A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數為176的Ts核素符號是
Ts
C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計了如下裝置圖，回答下列問題：
(1)裝置A的氣密性的檢查方法是_______；A中發生反應的離子方程式為____________。
(2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱為__________。
(3)裝置E的作用是_____________。
(4)實驗中涉及到下列操作，其正確的順序是____________。
①關閉K2，打開K1、K3，點燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗純
③關閉K3，打開K1、K2 ④裝置冷卻后關閉K1 ⑤熄滅C處酒精燈
(5)若觀察到D處干燥管中固體變藍，則C中發生反應的化學方程式為_______。
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【題目】對于反應N2 + 3H2
2NH3，下列判斷正確的是（ ）
A.3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3
B.工業上采用氮氫循環操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行
D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（
可以記做
）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
|
|
|
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發生氧化還原反應，
是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用
的做實驗①，推測比實驗①褪色快
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【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉化關系：
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：
A的電子式_____________；D的電子式____________；
(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式：____________________________________
②根據上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________。
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答：
(1)T的原子結構示意圖為___________
(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強于”或“弱于”)
(3)R有多種氧化物，其中相對分子質量最小的氧化物為_____________
(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是___________
(5)T的最高價氧化物對應的水化物和強堿溶液反應的離子方程式為___________
(6)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 _________
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【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法正確的是
A.陽極電極反應式為：2H++2e→H2↑
B.此過程中鐵做負極，被氧化
C.此過程中銅會被腐蝕，發生氧化反應
D.此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發生還原反應
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【題目】下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是
A．Q、T兩元素的氫化物的穩定性為HnT<HnQ
B．L、R的單質與鹽酸反應速率為R>L
C．M與T形成的化合物有兩性
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等
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