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【題目】某學生以鐵絲和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）為原料進行下列三個實驗。下列選項正確的是( )

A. 實驗①、 ③反應制得的物質均為純凈物

B. 實驗①中的反應既是氧化還原反應，又是四種基本反應類型中的反應

C. 實驗③化學方程式為 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

D. 實驗①、 ②所涉及的物質均為電解質

【答案】B

【解析】A. 實驗③反應制得的是氫氧化鐵膠體，膠體屬于混合物，故A錯誤；B. 實驗①中的反應既是氧化還原反應，又是四種基本反應類型中的化合反應，故B正確；C. 實驗③化學方程式應為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故C錯誤；D. 實驗①所涉及的物質氯氣和鐵不屬于電解質，故D錯誤。故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上

B. 二氯甲烷只有一種結構

C. C4H10的同分異構體有3種

D. 淀粉和纖維素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干種，離子濃度均相等，實驗及現象如下：

下列判斷正確的是

A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，無K+

D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同學用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題:

（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡、玻璃棒，還需要__________；

（2）計算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL；

（3）配制過程：

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm 時，然后定容

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。

上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號）;

若步驟⑤定容時加水超過刻度線，應該如何處置:___________。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______；

②用量簡量取濃硫酸時仰視液面______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數據如下：

物質	狀態	熔點/X；	沸點/X；
Sn	銀白色固體	232	2 260
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	-33	114

用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）。

注：儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸

實驗操作如下：

a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入8 mL濃鹽酸，在儀器2中加入1.0 g KClO3，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；

b.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器 6中；

c.Sn粒反應完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。

請回答：

（1）儀器1的名稱是___________。

（2）下列說法不正確的是______。

A.裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性

B.產生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略

C.操作中應控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.儀器6可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻

（3）儀器6后還應連接A、B裝置，A裝置的作用是_____________。

（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且還原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有關SnCl4和SnCl2的說法不正確的是_________。

A.實驗室配制SnCl2溶液時，除加入鹽酸外，還應加入錫粒

B.將產品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體，只看到有白煙現象，化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

（5）經測定產品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化學方程式表示）:_______________。

（6）產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200 g產品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據為_______，產品的純度為______。