【題目】下列說法：① CH3CH=CHCH3分子存在順反異構現象；② CH≡CCH3中最多有5個原子共線；③ CH2Cl2有兩種結構；④ 苯乙烯分子中最多有16個原子共平面。其中正確的是
A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ③④
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】只用一種試劑可區別Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五種溶液，這種試劑是 ( )
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
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【題目】同一短周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：M>N
B. Z的最高價氧化物能溶于稀氨水
C. X和W形成的常見化合物中陰、陽離子個數比為2:1
D. Z和R的簡單離子半徑：Z3+＜R-
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【題目】已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列說法正確的是 ( )
A. 反應②中的能量變化如圖所示：
則ΔH2＝E1－E3
B. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C. 氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
D. 由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最終反應放出的熱量小于92.4 kJ，
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【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請
依據下列方法回答問題：
方法一：模擬工業“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝人藥品。
第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。
(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。
(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發生反應。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象______________________。
方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白色沉淀。
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
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【題目】以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：
（1）A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團的名稱為_________。寫出A+B
C的反應類型：_________。
（2）
中①、②、③三個-OH與鈉反應活性由強到弱的順序是_____。
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比_______。
（4）DF的反應方程式是______________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為____________mol，符合下列條件的F的所有同分異構體有四種（不考慮立體異構），寫出其中兩種的結構簡式：___________。
①屬于一元酸類化合物 ②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：
，下列流程是A的一種合成方法___________，寫出方框中各物質的結構簡式：
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【題目】（1）我省擁有非常豐富的海洋資源，合理開發利用海洋資源，造福海南人民。
①目前國際上“海水淡化”的主要方法有______________________ （任寫一種）；
②我省著名的鶯歌海鹽場是重要的海水曬鹽基地。海水曬鹽的原理是海水受熱使水分 _________ ，當NaCl達到其飽和濃度時，以固態形式析出；
③海水經過處理后獲得的飽和食鹽水可以通過_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料；
④從氯堿工業的副產品中能夠得到一種含氯消毒劑，有效成分為NaClO，該消毒劑起作用的原理是利用了NaClO的__________（填“強氧化性”或“強還原性”）。
（2）合成氨是重要的化學工業之一，其部分生產工藝如下圖所示
請回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是______。
a.蒸餾 b.過濾 c.干餾
②合成氨反應中催化劑的主要作用是________________________ ；
③從合成塔中出來的氣體除了NH3之外，還有_________________ （寫化學式）；
④合成氨工業中，操作Ⅱ的工藝稱為“循環操作”，使用該工藝的好處是_________。
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【題目】根據圖回答問題：
（1）實驗中制取氨氣的原理是_____________（填化學方稈式），制取裝置是_____________（填序號）。
（2）小勤和小華都用連接好的裝置E、F、G做實驗，他們在E中所加的藥品不同，在G 中所加藥品相同。小勤在實驗過程中發現F中的蠟燭熄滅，G中的溶液變渾濁，則E中分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_________（填名稱）；小華在實驗過程中發現F中的蠟燭燃燒更旺，G中的溶液也變渾濁，則E中反應的化學方程式為_____________________。
（3）小明取走裝置F中的蠟燭后，想用它收集H2，然而沒有達到目的，經檢査裝置氣密性良好，藥品量也充足，那么可能的原因是___________，要進行的改進操作是_____________________。
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【題目】下列反應中，不屬于四種基本反應類型的是( )
A. CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
B. 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
C. Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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