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恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發生反應 X(g)＋Y(g)

Z(g)，達到平衡后生成a mol Z，下列說法錯誤的是

A．達到平衡時－v_正(Y)＝－v_逆(Z)

B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動

C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達平衡后Z的物質的量分數為

D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達平衡后容器中n(Z)＜3amol

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發生反應，起始時SO₂和O₂分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO₂的轉化率為90％。則從SO₃開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO₃的物質的量     ，轉化率為
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應進行到狀
態D時，

（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數的說法中，正確的是

A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

C．平衡常數的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關

D．從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S燃燒的主要產物是SO₂，但也有少量的SO₃生成，對于后一反應，溫度的影響大于濃度的影響。若取一定量的等量的兩份S，使其在兩個容積相同，分別裝有相同體積的空氣和純氧的密閉容器中完全燃燒，混合氣體中SO₃的體積分數分別是a和b，則a、b的關系是（）

A．a＞b

B．a＜b

C．a="b"

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別將4塊形狀相同，質量均為7 g的鐵塊同時投入下列4種溶液中，鐵塊溶解最快的是（）

A．250 mL 2 mol·L^-1的HCl	B．150 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄
C．500 mL 3 mol·L^-1的HCl	D．20 mL 18 mol·L^-1的H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發生如下反應：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：
（1）化學反應方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時Y的濃度?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）＋nB（g）