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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）

A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏

B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性．用氫氟酸蝕刻玻璃

C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氨氣具有還原性，8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，有白煙生成，故錯(cuò)誤；B、氫氟酸是弱酸，，故錯(cuò)誤；C、SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2表現(xiàn)還原性，故正確；D、銅和硝酸發(fā)生反應(yīng)，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素（H2NCONH2）是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機(jī)鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)]。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe3+的核外價(jià)電子排布式為 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為 ；尿素分子中C原子的雜化方式為 。

（4）NO3－的空間構(gòu)型為 ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學(xué)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三角架．

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2 NA

B．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C．18g水中含有2NA個(gè)氫鍵

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在①乙醇與氧氣在銅催化下反應(yīng);②淀粉在稀硫酸作用下在水中加熱;③葡萄糖與鈉反應(yīng);④乙醇一定條件下與乙酸反應(yīng)中,不包括的反應(yīng)類型是

A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 分子個(gè)數(shù) B. 分子直徑 C. 壓強(qiáng) D. 溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響_______ (填“有”或“無(wú)”），該反應(yīng)通常有V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）某溫度下，甲同學(xué)將2molSO2和1molO2置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖①所示，若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為__L；圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，時(shí)間t1時(shí)縮小容器體積，請(qǐng)?jiān)趫D②中畫出時(shí)間t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖③為壓強(qiáng)等于0.5MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2___T1(填寫“大于”或“小于”）

（3）在2L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2molSO2和bmolO2；25min時(shí)達(dá)到平衡，如下圖所示，在35min時(shí)，改變某一條件，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，70min時(shí)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，回答下列問(wèn)題：

①10min時(shí)，v（SO2) ______

②求0~10min時(shí)，v（O2）=_______

③反應(yīng)開始至35min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)共放熱138.6kJ，則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

④35min時(shí)，改變的條件可能是______

A．加入更多的V2O5

B．從容器中分離出少量O2

C．投入一定量的SO3

D．降低反應(yīng)溫度

E.往容器中加入N2，使容器壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下圖是該電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn) 是氧氣，b 是甲醇

B．質(zhì)子從 N 電極區(qū)穿過(guò)質(zhì)子交換膜移向 M 電極區(qū)

C．正極反應(yīng)為：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D．當(dāng)電路中有 3 mole- 轉(zhuǎn)移時(shí)，電池中n(H+)變化為 0

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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