【題目】下列化合物含有的化學鍵中，只有離子鍵的是
A. H2OB. NaClC. SO2D. HCl
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【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）
A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
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【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是
A. MOH為一元強堿
B. K點對應的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)
C. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１
D. N點水的電離程度小于K點水的電離程度
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【題目】科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇（CH3OH）。該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H
（1）若在一個定溫定容的容器中發生上述反應，反應達到平衡的標志是________。
A．CO2和CH3OH的濃度相等
B．H2的百分含量保持不變
C．容器內壓強保持不變
D．3v正(H2)=v逆(H2O)
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發生上述反應。反應相同時間后，測得甲醇的體積分數 （CH3OH）與反應溫度T的關系如圖，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）
（3）上述反應在實際生產中采用的溫度是300℃，其目的是_________________。
（4）300℃時，將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。回答問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______。
A．CO2的濃度減小 B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1∶3 D．H2的體積分數減小
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為_______________（保留一位小數）。
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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，完成下列問題：
（1）干電池放電時負極發生的電極方程式為____________________。
（2）氫氧燃料電池在酸性電解質環境中放電時氫氣在______（填“正”或“負”）極發生______反應（填“氧化”或“還原”）,電路中每轉移0.4mol電子，標準狀況下消耗O2的體積是______L．
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【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。
請回答下列問題：
(1)Ti的基態原子價電子排布式為______。
(2)納米TiO2常用作下述反應的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________________。
(3)含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型是____________，1 mol該配合物中含有的
鍵數目是____________。
(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種 離子晶體的晶格能數據如下：
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________。
(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個：Ti原子的配位數為______；此配位原子構成的空間構型為_____；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W） >r（Q）
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】（1）現有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑
兩反應中為放熱反應的是 ，能設計成原電池的是 。（填序號）
（2）根據下圖填空①電子從 片流出，溶液中H+向 片移動。
② 正極的現象是 ，發生 反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為
④ 若反應過程中有0.01mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式： 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A．C2H4與C4H8一定是同系物
B．丙烯和乙烷都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1丁烯與2丁烯互為同分異構體
D．新戊烷和2,2二甲基丙烷互為同分異構體
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