Question

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)

B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

D

試題分析：A、因HCOOH溶液不顯電性，共有HCOO^-、OH^-、H⁺三種離子，則電荷守恒式為c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；B、CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物質的量為0．1mol，則n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），但在溶液中因銨根離子和銅離子的水解使溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），因銨根離子水解則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺），水解的程度很弱，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；C、因NaHCO₃溶液不顯電性，電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）①，物料守恒式為c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）②，則①-②可得c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H₂CO₃）③，該溶液中因碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），即c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H⁺）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；D、等體積、等物質的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質的量相等，HX的電離大于NaX的水解，則c（X^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；故選D．