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（8分）下圖中A至F是化合物，G是單質，A的焰色反應為黃色。

（1）寫出B、C的化學式：
B ；C
（2）寫出下列反應的離子方程式
①A+F： ②D+E：
（3）若2molA與1.5molE的混和物在密閉容器中加熱后，得到的固體成分為_________
（填名稱）

（8分）（1）Na₂CO₃CO₂（2）①HCO₃^－+OH^－=CO₃^2-+H₂O
②2Na₂O₂＋2H₂O= 4Na⁺ +4OH^－+ O₂↑（3）碳酸鈉和氫氧化鈉

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是

A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子電子層數比B原子電子層數多

C．1mol A從酸中置換出的H₂比1molB從酸中置換的H₂多

D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有兩種短周期元素A、B的原子序數分別為a、b，若a+8=b，則下列有關A、B的說法正確的是
A．A和B一定在同主族
B．A和B一定在同周期
C．若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族
D．A、B可能既不同周期，又不同主族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電負性的敘述中不正確的是(　　)

A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小

B．電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值

C．元素電負性越小，元素金屬性越強

D．元素電負性越大，元素非金屬性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子排布在同一能級時，總是（）

A．優先單獨占據不同軌道，且自旋方向相同

B．優先單獨占據不同軌道，且自旋方向相反

C．自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相同

D．自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相反

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系，據此回答下列問題：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式__________；②寫出Z與甲反應的化學方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式____________________________。
②Z與甲的反應的一種重要工業用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現象____________________________。
⑶X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業上常用于制取Z單質。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________；
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現象____________________________；
③將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質量之比是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化

關系如下圖所示（部分反應物與產物已略去）：

（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質，則X與試劑l反應的離子方程式是

。
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是。
①檢驗物質D的溶液中金屬離

子的實驗操作是                         。
②將物質C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為               。
（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質，工業上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應中有N0生成，該反應的化學方程式是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質中，各物質間能按照下圖所示通過一步反應就能完成轉化的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．原子最外層電子數等于或大于3的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期

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