【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是 ( )
A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水
B. 溴苯和水，甲苯和苯，醋酸和水
C. 汽油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D. 乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是
A. 循環物質E為水
B. 乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應
C. 甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
D. 若外電路中通過1mol電子，兩電極的質量差為64g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。
（2）下列說法正確的是 （_________）
A．起始充入的CO的物質的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態
（3）從反應開始到建立平衡，υ(CO)= _______；達到平衡時，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【題目】根據題意回答下列問題（填字母）
（1）寫出上圖中序號①~③儀器的名稱：
①____②____③____。
（2）分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(液體，難溶于水)：選___，操作名稱為___。
（3）用CCl4提取碘水中的碘，選____，操作名稱為___。
（4）粗鹽提純，選____，操作名稱為____。
（5）石油中得到汽油和煤油，選____，操作名稱為____。
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【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O
(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 ( )。
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 標準狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數目均為NA
B. 14g用于考古測年的14C原子中含中子數為8NA
C. 鈉與氧氣反應生成1molNa2O2時，轉移電子數目為2NA
D. 28g乙烯中含有的共價鍵數目為6NA
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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D．F點收集到的CO2的量最多
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下，17g NH3含有的原子數為4NA
B. 1molCnH2n+2含有的共價鍵數目為3nNA
C. 1molCl2與足量鐵反應，轉移的電子數為3NA
D. 標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數為1.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要制備22.4L（標準狀況）H2，現用質量分數為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應（假設雜質不與稀鹽酸反應），問：（要求寫出計算過程）
（1）至少需要質量分數為90.0%的鋅粒多少克？____
（2）生成的氯化鋅的物質的量是多少？______
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