【題目】下列物質中，屬于鹽類的是
A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4
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【題目】工業上曾經通過反應“3Fe + 4NaOH
Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生產金屬鈉。下列有關說法正確的是
A. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C. 該反應條件下鐵的氧化性比鈉強 D. 每生成lmolH2，轉移的電子數約為4×6.02×1023
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【題目】現有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。
I．測定鐵的質量分數：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后___________________________________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數為______________________(寫表達式)。
（3）裝置C的作用______________________________________________。s5
（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是________________________________________。
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因是________________________________________________________。
Ⅱ．探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：_______________________________________。
（7）A中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是_______________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質
B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體
C. 電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因
D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵一定只存在于共價化合物中
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是
A. 室溫下，21.0g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為1.5NA
B. 常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數目為2.0 NA
C. 0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉移電子數為0.1NA
D. 標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數為0.2NA
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【題目】下列關于油脂的敘述錯誤的是
A. 油脂由C、H、O三種元素組成
B. 油脂在堿性條件下不能發生水解反應
C. 天然油脂的主要成份是高級脂肪酸甘油酯
D. 工業上可以用油脂制造肥皂等化工產品
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的________________（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中_______________________________。
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________（填化學式）。
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質 (以C 計）與水蒸氣反應制取H2是種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應為：
I C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) K1；
II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；
III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；
燃燒爐中涉及到的反應為：
IV C(s)+O2(g)=CO2
V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反應的平衡常數K=__________（用K1、K2、K3的代數式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應達到平衡的是_______________________。
A.容器內壓強不再變化 B. H2與H2O(g)的物質的量之比不再變化
C.混合氣體的密度不再變化 D.形成a molH-H鍵的同時斷裂2amolH-O鍵
（2）對于反應I，不同溫度和壓強對H2產率影響如下表。
溫度 | 壓強p1/Mpa | 壓強p2/Mpa |
500℃ | 45.6% | 51.3% |
700℃ | 67.8% | 71.6% |
下列圖像正確的是__________________。
（3）已知反應Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。
（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為___________；當重新平衡后，CO2濃度___________（填“變大”“ 變小”“ 不變”）。
（5）甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
①Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應式為______________________；
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH=_________（忽略溶液的體積變化）。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L水中含有的分子數是0.5NA
B. 常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數為NA
C. 1 mol OH- 中含有電子數為10NA
D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA
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