【題目】下列工業生產所采取的措施和基本原理不一致的是（ ）
A.合成氨反應分離氨氣以后的尾氣循環使用，目的是充分利用原料
B.接觸法制硫酸中，使用熱交換器的目的是充分利用能源
C.侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護環境
D.用氨水吸收制硫酸的尾氣，目的是保護環境
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ni(CO)4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法正確的是
A. 25℃達到平衡時，向容器中繼續通入CO，Ni粉轉化率增大，CO轉化率減小
B. 溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產
C. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
D. 平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應方向移動，新平衡時CO濃度比原平衡小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
(1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________________________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
(2)工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖
①電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________________________________________。
②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_______________________。
③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是__________________。
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【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是（ ）
A.水煤氣變換反應的△H＞0
B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成
D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV
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【題目】某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝罝探究苯與液溴的反應。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是（）
A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣
B. 裝置B的作用是檢驗Br
C. 可以用裝置C制取溴氣
D. 待裝置D反應一段時間后抽出鐵絲反應會終止
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【題目】鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單質及化合物應用非常廣泛。
（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
配平上述化學方程式_____。
（2）工業上利用Fe2O3和CO反應制取鐵，在一定溫度下，反應如下：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應的平衡常數表達式為K=_____。
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g，則10min內CO的平均反應速率為_____。
③請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：_____。
a.
b.
c.
d.
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是______。
（4）實驗室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應制備Al(OH)3，寫出該反應的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應，能否制得Al(OH)3，簡要說明原因_____。
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【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-，反應如下：
反應Ⅰ：CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反應Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有關說法正確的是
A.反應Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發生變化
B.反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3∶5
C.處理1mol Cr2O72-時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質的量相等
D.質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
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【題目】請同學們仔細閱讀下表，并回答下列問題：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 |
元素符號 | ① | Cl | O |
原子結構示意圖 |
| ② | ③ |
周期 | 三 | ④ | 二 |
族 | ⑤ | ⅦA | ⅥA |
（1）寫出①的元素符號___，②的原子結構示意圖___，④的周期___，⑤的族___；
（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物呈___性（填“酸”或“堿”），乙元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為___，甲元素最高價氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___；
（3）甲與乙兩元素的單質反應生成物的電子式為___。
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【題目】釩基固溶體合金是一類重要的貯氫材料。某課外小組采用廉價原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3，制出含VO2+、 TiO2+和Fe3+的金屬鹽溶液，然后選擇氨水作沉淀劑進行共沉淀反應，對共沉淀物[含 VO(OH)2， Ti(OH)4、Fe(OH)3]進行煅燒還原制備合金樣品。制備共沉淀物的裝置如下圖：
(1)用濃氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和_____________。
(2)裝置B的作用是__________________________。
(3)制備VO2+時，用草酸將VCV還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸，也能得到VO2+，但會產生一種有毒氣體，該反應的離子方程式為__________________________。
(4)反應過程補控制溫度為60℃，三頸燒瓶的加熱方式是__________________________。
(5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液，得懸濁液，取出充分沉降。
①檢測上層清液是否含Fe3+的實驗方案是__________________________。
②若過濾速度較慢，可采用__________________________(填操作名稱)
③用無水乙醇洗滌：與水相比，使用無水乙醉洗滌的優點是：__________________________；簡述洗涂的具體操作：_______________________________________。
④低溫干燥，得共沉淀物。
(6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測定產品中鐵的質量分數，取50.60g 產品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，過濾，將濾液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，進行平行實驗后，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。則產品中鐵(M=56)的質量分數為______________________(保留2位有效數字)。
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