【題目】下列說法正確的是( )
A.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的
B.σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱
C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵，乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D.H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
B. 22.4 L(標準狀況)N2O4含有的原子數為6NA
C. 1.0 mol羥基含有電子數為9.0NA
D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為______。若該烴能使溴水褪色，且該烴中所有的碳原子都在一個平面上，則該烴的結構簡式為________，寫出該烴在催化劑作用下發生加聚反應的化學方程式_____________________。
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【題目】某同學用如下圖所示裝置(I)制取溴苯和溴乙烷。已知⑴溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38．4℃，熔點一119℃，密度為1．64g·cm-3。⑵CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br ＋H2O，H3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O，2CH3CH2OH
C2H5－O－C2H5 + H2O
主要實驗步驟如下:
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴。
②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2S04的混合液至恰好沒過進氣導管口。
③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。
請填寫下列空白：
(1)步驟③時．觀察到的現象是_______________。
(2)導管a的作用是_______________。
(3)C裝置中U型管的內部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。
(4)反應完畢后，U型管內的現象是_____________________；分離出溴乙烷時所用最主要儀器名稱是(只填一種)_______________________________。
(5)步驟④中可否用大火加熱，理由是____________________________________。
(6)為證明溴和苯的上述反應是取代而不是加成反應。該學生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應。
①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內的液體是____________(填名稱)，其作用是______ ，小試管外的液體是____(填名稱)，其作用是_____________________；
②反應后，向錐形瓶中滴加____________溶液，現象________________；其作用是______；裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】下列離子或分子組中，在相應的環境中能大量共存的是( )
選項 | 環境要求 | 離子 |
A | 溶液中c(K＋)<c(Cl－) | K＋、AlO、Cl－、NO |
B | 溶液pH﹥7 | Na＋、S2－、K＋、ClO- |
C | 水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液 | ClO－、CO |
D | 向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產生，后沉淀消失 | Na＋、Al3＋、Cl－、SO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某種含氮有機物的水溶液，既能與酸反應，有能與堿反應。該有機物分子中碳原子數等于氧原子數，碳、氧、氮的原子數之和等于氫原子數。每個有機物分子中只含1個氮原子。實驗測得該有機物的含氮質量分數為18.6%。試推測該有機物的結構簡式________，并寫出一種與它互為類別異構的有機物的結構簡式 _______和 名稱___________。
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【題目】聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設計化工流程如下：
(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關系是_______。試劑X中溶質的化學式為________。
②上述流程圖中的“氧化”設計存在缺陷，請提出改進意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結構簡式)。
③加入試劑Y的目的是為了調節溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調節PH的離子方程式：________；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。
(2)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：
①試劑1是____；操作1的名稱是________。
②結晶措施是________。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
B. 苯乙烯(
)使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同
C. 室溫下在水中的溶解度：乙醇＞環己烷
D. 在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產物是C2H5CO18OH和C2H5OH
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