【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是
A.水煤氣變換反應的△H>0
B.步驟③的化學方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*
C.步驟⑤只有非極性鍵HH鍵形成
D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV
【答案】B
【解析】
分析圖象可知，水煤氣的生成過程經過了過渡態1和過渡態2，最后生成產物的能量低于反應物，故反應過程中放出能量，結合圖象進行分析判斷。
A．根據水煤氣變換反應并結合反應歷程相對能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)的能量，反應的焓變ΔH小于0，A項錯誤；
B．結合此圖分析判斷，③是發生的過渡反應：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*，B項正確；
C．由圖可知步驟⑤中H-O鍵，在原反應物中已經存在，則步驟⑤形成的化學鍵包括極性鍵C=O，非極性鍵H-H鍵形成，C項錯誤；
D．該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型冠狀病毒來勢洶洶，但是它依然可防可控。84消毒液具有強氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來制取。回答下列問題：
（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數最多的原子的價電子排布式為：___。
（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。
（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點較高的是___，其原因是___。
（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。
（5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數為NA，則晶體密度為___g﹒cm-3。（列出計算式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關事實及原因的分析中，錯誤的是
事實 | 原因 | |
A. | 分子內不同化學鍵之間存在鍵角 | 共價鍵具有方向性 |
B. |
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C. | 不含金屬元素的化合物均是共價化合物 | 非金屬元素間不能形成離子鍵 |
D. |
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A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機知識正確的有_____個
①
名稱：2，3—二甲基—1，5—戊二烯 ②乙烯的實驗式；CH2
③用質譜儀和紅外光譜均可以獲得有機物所含化學鍵或官能團信息
④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共線的原子最多有6個
⑥對甲基苯甲醇的結構簡式：
A.2個B.3個C.4個D.5個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2
=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.硫酸銅溶液與過量的氨水反應：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業煉鐵過程中涉及到的主要反應有：
i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol
ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol
iii.Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)△H3
iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol
回答下列問題：
(1)反應iv_________(填“能”或“不能”)在任何溫度下自發進行。
(2)△H3=_________kJ/mol。
(3)T1時，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發生反應iii，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中CO2的體積分數為80%。
①0~5min內反應的平均速率v(CO2)=_________molL-lmin-l。
②該溫度下反應的平衡常數為_________。
③若將平衡后的混合氣體通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應，反應的離子方程式為_________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________
④下列選項中能夠說明該反應已經達到平衡狀態的是_________(填序號)。
a.Fe2O3的物質的量不再變化
b.體系的壓強保持不變
c.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
d.單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量相等
(4)一定條件下進行反應iii，正向反應速率與時間的關系如圖所示，t2時刻改變了一個外界條件，可能是_________。
.
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.向AgNO3中滴加氨水至過量：Ag++NH3H2O=AgOH↓+
B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2
+4H+=
+3S↓+2H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2
+CO2+H2O→2
+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2
(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；
(2)下列說法正確的是_________；
a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑：S>P>As
c.第一電離能：S<P<As
(3)沉淀X為__________(填化學式)；
(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。
(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；
(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成
，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2 
2NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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