Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（球的大小表示原子半徑的相對(duì)大�。�，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

A.W和X可以組成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的離子化合物

B.工業(yè)上可采用電解Z的熔融氯化物的方法制得單質(zhì)Z

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)?/span>Z<Y<X

Answer 1

【答案】D

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素；Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，其原子序數(shù)大于O，則Z為Al元素；W、X位于不同周期，圖中W的原子半徑小于X的，故W為H元素；四種元素組成分子簇的化學(xué)式為H2Al2O5Y2，結(jié)合化合價(jià)為0可知，Y的化合價(jià)為+2，其原子半徑大于Al，則Y為Mg元素。則W、X、Y、Z分別為H、O、Mg、Al。

A.W為H、X為O，組成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的化合物分別為H2O、H2O2，都為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；

B.Z為Al，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁得到鋁，B錯(cuò)誤；

C.Y為Mg、Z為Al，同周期從左到右，金屬性減弱，即金屬性：Mg>Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>Z，C錯(cuò)誤；

D. X、Y、Z三種元素的離子分別為O2-、Mg2+、Al3+，離子核外電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)?/span>Z<Y<X，D正確；

答案選D。