下列各組順序的排列不正確的是
| A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F— | B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 |
| C．酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 | D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2 |
考查元素周期律的應(yīng)用。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此B和C正確。一般情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體的熔點(diǎn)（或金屬晶體），分子晶體的熔點(diǎn)最低。D中的物質(zhì)分別是原子晶體、離子晶體、金屬晶體和分子晶體，D也是正確的。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
常見的10電子微粒中，分子有：_____________________（只舉一例，下同），
陽離子有_________________________，陰離子有_________________________；
常見的18電子微粒中，分子有__________________________，
陽離子有___________________________，陰離子有_________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。E的最高價(jià)氧化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。
(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________；D在周期表中的位置是________；寫出D的最高價(jià)氧化物的電子式 。
(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物F的電子式 ，其存在的化學(xué)鍵是 、
(3)寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式：__________________________ __。
(4)用電子式表示B2C形成的過程：_____________________ _________________________。
（5）請(qǐng)寫出E的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素正確的是（ ）
A.原子半徑：A＞B＞C＞D B.原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C.離子半徑：D＞C＞B＞A D.失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO
4＞H
2YO
4＞H
3ZO
4，則下列敘述正確的是
| A．非金屬性X＞Y＞Z | B．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng) |
| C．原子半徑X＞Y＞Z | D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO
4＞H
2YO
4＞H
3ZO
4。則下列說法正確的是( )
| A．元素的非金屬性：Y＜X＜Z | B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3? | C．原子半徑：X＞Y＞Z? | D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某元素形成氣態(tài)氫化物為
，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（11分）根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
小題1:原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物化學(xué)式 ________ ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式 ________ ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________。
小題2:第3周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________。
小題3:原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。
小題4:某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ________ 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
如圖,曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些連續(xù)的主族元素單質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律 (原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中A點(diǎn)表示的元素是
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