一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
| A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB |
| B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化 |
| C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2 |
| D．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) |
| B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小 |
| C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大 |
| D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
| A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) |
| B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0 |
| D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2＞T1) | 壓強(qiáng)(p)對平衡常數(shù)的影響 | 溫度(T)對反應(yīng)的影響 | 壓強(qiáng)(p)對反應(yīng)的影響(p2＞p1) |
| 圖示 |  |  |  |  |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 
2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為 （ )
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
| 容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應(yīng)時間/min | 反應(yīng)速率 |
| Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
| Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
| Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
| Ⅳ | 0．12 | 0．30 | | | v(正)=v(逆) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有下列各組溶液：
①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ）
| A．①②③ | B．②①③ | C．③②① | D．①③② |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
| A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 |
| D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是( )
| A．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 |
| B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動 |
| C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變 |
| D．催化劑改變達(dá)到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變 |
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