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（6分）（1）甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應的化學方程式是。
（2）若用甲烷—氧氣構成燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電極反應式；負極的電極反應式。

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O O₂+ 4e^- + 2H₂O=4OH^- CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

解析試題分析：甲烷燃燒反應的化學方程式是CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；（2）若用甲烷—氧氣構成燃料電池，則通入甲烷的電極為負極，由于電解質溶液為KOH溶液，該電極的反應式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
；通入氧氣的電極為正極，該電極的反應式是O₂+ 4e^- + 2H₂O=4OH^-
考點：考查燃料電池的電極的判斷及電極反應式的、物質燃燒的化學方程式的書寫的知識。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖裝置，U型管中盛有Fe(OH)₃膠體，以兩個碳棒為電極進行電解，一段時間后，下列敘述正確的是

A．x是陽極，y是陰極

B．x極附近顏色變深，y極近顏色變淺

C．x是陰極，y極附近顏色加深

D．y是陰極，x極附近顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO₄溶液，②0.01 mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是 (用編號回答)，裝置①中兩電極的電極反應式分別是：陰極：，陽極：；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發生的反應是___________________，C極上發生的反應是　。
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL (標準狀況)；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調節pH，獲得一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是________________________________________。
②過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運用表中數據解釋原因____________________。
③除去Mg²⁺的離子方程式是_______________________________。
④檢測Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時，只需檢測_______（填離子符號）。
（2）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是________________。
②鹽水b中含有SO₄²^－。Na₂S₂O₃將IO₃^－還原為I₂的離子方程式是________________。
③過程VI中，在電解槽的陰極區生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)為回收利用廢釩催化劑(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

   回答下列問題：
⑴工業由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式              。
⑵濾液中含釩的主要成分為       (寫化學式)。
⑶該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式                          ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比)和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為       、       。

⑷用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應的離子方程式為□VO₂^＋＋□H₂C₂O₄＋□_____＝□VO²^＋＋□CO₂↑＋□H₂O，試將其配平。
⑸全礬液流電池的電解質溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為VO₂^＋＋V²^＋＋2H^＋

VO²^＋＋H₂O＋V³^＋，電池充電時陽極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為          極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為            極。
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發生              反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是：                                             。
（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發生的電極反應式是                       。
（4）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為
        L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為____________；負極的電極反應式為____________。
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發生的現象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液。則氫氣應通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判斷能否設計成原電池A．     ，B．     。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是           。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式                        。
④當乙中產生1．12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0．1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為                。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入            極(填a或b，下同)，電子從           極流出。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池,完成下列反應:
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
(1)畫出裝置圖,并標明各部分材料名稱。
(2)負極材料　　　　,正極材料　　　　,電解質溶液是　　　　。
(3)寫出電極反應式:
負極: _______________________
正極: _______________________

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