Question

（I）下列有關實驗的敘述中，合理的是

CF

（填序號）
A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗證SO₂的漂白性
B．一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
D．將10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液
E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO^2-₄
F．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高
（II）（二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是由氯氣與硫反應合成二氯化硫的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置B盛放的藥品是

飽和食鹽水

C中是

濃硫酸

（2）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，這樣做的目的是

增大反應接觸面積

（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃，最好采用何種方式加熱

水浴加熱

．為了防止E中液體揮發，可以采取的措施

將錐形瓶放入冰水中冷卻

．
（4）F裝置中干燥管內所盛物質是

堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）

的作用是：

防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣

．

Answer 1

分析：（I）A．SO₂具有漂白性，能使品紅褪色；
B．氯水為氯氣的水溶液，顯酸性，其中的次氯酸有漂白性；
C．氫氧化鈉或碳酸鈉和二氧化硅能反應；
D．w%=

溶質的質量

溶液的質量

×100%；
E．不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化銀和硫酸鋇兩種；
F．配制一定物質的量濃度的溶液，定容讀數時：俯高仰低．
（II）（1）制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，應除去；
（2）增大反應接觸面積能加快反應速率；
（3）需加熱至0-100℃，最好采用水浴加熱的方式；
（4）二氯化硫遇水易分解，要隔絕空氣中水的干擾．

解答：解：（I）A．SO₂具有漂白性和酸性即還原性等，能使品紅褪色，把SO₂通入紫色石蕊試液中，會變紅色，故A錯誤；
B．氯水為氯氣的水溶液，顯酸性，其中的次氯酸有漂白性，不能用pH試紙測，故B錯誤；
C．氫氧化鈉或碳酸鈉和二氧化硅能反應，不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉，故C正確；
D．w%=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，溶液的質量為100g，而溶質ZnSO₄的質量小于10g，故D錯誤；
E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中可能含有硫酸根或銀離子中的至少一種，故E錯誤；
F．配制一定物質的量濃度的溶液，定容讀數時：俯視導致結果偏高，仰視導致結果偏低，故F正確．
故答案為：CF；
（II）（1）制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，除去氯化氫用飽和食鹽水，除水用濃硫酸，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（2）由粉末狀變為一薄層，增大了反應接觸面積，能加快反應速率，使反應充分，故答案為：增大反應接觸面積；
（3）需加熱至0-100℃，最好采用水浴加熱的方式，二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，可以將錐形瓶放入冰水中冷卻，防止E中液體二氯化硫（SCl₂）揮發，故答案為：水浴加熱；將錐形瓶放入冰水中冷卻；
（4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水劑隔絕空氣中水的干擾，故答案為：堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）；防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣．

點評：本題考查的知識面較廣，思考空間較大，綜合性較強，有一定的難度．