Question

(9分)把2.16g某有機物在純氧中完全燃燒，依次通入裝有無水氯化鈣干燥管和澄清石灰水，無水氯化鈣干燥管增重1.44g，通過澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質量為1.08g。
⑴求此有機物的分子量?
(2)求此有機物的分子式?
(3)若此有機物跟FeCl₃溶液作用顯紫色，寫出此有機物可能的結構簡式。

Answer 1

（1）M＝108 （1分）    （2）C₇H₈O   (2分)
（3）(各2分)

試題分析：
（1）無水氯化鈣干燥管增重1.44g，即生成H₂O為1.44g，0.08mol
通過澄清石灰水得到沉淀14g，即生成碳酸鈣為14g，0.14mol，所以含CO₂物質的量為0.14mol
該有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質量為1.08g，即0.01mol質量為1.08g，所以相對分子質量為108。
（2）2.16g有機物為0.02mol，設分子式為CxHyOz，燃燒反應：
CxHyOz + mO₂ ="=" xCO₂ + y/2H₂O （m可由xyz確定，在這里對求解無用，所以略去）
1               x      y/2
0.02          0.14     0.08
解得x=7、y=8
即分子式為C₇H₈Oz，分子量為108，解得z=1
所以分子式為C₇H₈O
（3）此有機物跟FeCl₃溶液作用顯紫色，含有苯環，苯環上連一羥基。可能是鄰、間、對甲基苯酚。（三種）
點評：本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成的知識，有機物分子結構確定。