【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續放電時，正極發生氧化反應，pH減小
【答案】D
【解析】
該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合原電池的工作原理可得結論。
A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，故A敘述正確；
B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B敘述正確；
C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，故C敘述正確；
D．該燃料電池持續放電時，正極上氧氣得電子發生還原反應，放電過程中生成水，電解質溶液KOH的濃度減小，pH減小，故D敘述錯誤；
答案選D。
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性： C>Si | |
B | 食鹽水 | 電石 | 溴水 | 乙炔可與溴發生加成反應 | |
C | 濃硝酸 | Al | NaOH溶液 | 鋁和濃硝酸反應可生成NO2 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | SO2具有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJmol-1
反應Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJmol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式：____________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是__________。
（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整
i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4molL-1 KI | amolL-1 KI 0.2molL-1H2SO4 | 0.2molL-1H2SO4 | 0.2molL-1 KI 0.0002 molI2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
① B是A的對比實驗，則a=______。
②比較A、B、C，可得出的結論是______。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A．結合i，ii反應速率解釋原因：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于葡萄糖與蔗糖的說法錯誤的是（ ）。
A.二者的分子式不同，但所含化學元素相同
B.蔗糖能水解，葡萄糖不能水解
C.二者互為同分異構體
D.葡萄糖是單糖，能發生銀鏡反應，蔗糖是雙糖，不能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b
D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在燃燒2.24L(標準狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為
A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1
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