Question

．⑴今有2H₂＋O₂2H₂O反應，設計成燃料電池，則負極通的應是      ，正極通的應是     ，電極反應式為：                      、                        。
⑵如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則電極反應式為：                       、
                             。⑴和⑵的電解液不同，反應進行后，其溶液的PH值變化為          、           。
⑶如把H₂改為甲烷，KOH作電解質，則負極反應式為：                      。

Answer 1

：⑴H₂  O₂ 負極：2H₂＋4OH^－→4H₂O＋4e^－；正極：O₂ ＋ 2H₂O ＋ 4e^－→ 4OH^－；⑵負極：2H₂→4H^＋＋4e^－；正極：O₂＋4H^＋＋4e^－→2H₂O；⑴中變小，⑵中變大；⑶負極：CH₄＋10OH^―＝CO₃^2－＋7H₂O＋8e^―。

依據原電池的原理應用。首先考慮原電池反應所依據的氧化還原反應，再考慮產物與電解質溶液的反應。⑴⑵兩問中原電池反應為2H₂＋O₂=2H₂O，最后一問原電池反應為CH₄＋2O₂＋2KOH＝K₂CO₃＋3H₂O。