Question

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g)；△H<0。下列結(jié)論中不正確的是（  ）   

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

 

Answer 1

D

解析:容器的體積縮小到原來的一半的瞬間，A的濃度是原來的2倍，但最終平衡后A的濃度為原來的2.1倍，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此m+n<p+q，A正確。只有按照相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入，其轉(zhuǎn)化率從能相等，B正確。體積不變，則物質(zhì)的量也是不變的，C正確。增大壓強(qiáng)，平衡不一定移動(dòng)，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。答案選D。