Question

（4分）對于下列反應：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min內SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為________ mol/(L·min)，如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O₂)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO₂的濃度為_______ mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（1）2 mol/(L·min)   （2）2 mol/L

【解析】

試題分析： 化學反應速率是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2min內二氧化硫濃度變化為4mol/L，所以二氧化硫反應速率為2 mol/(L·min)。二氧化硫的速率等于氧氣速率的二倍，所以二氧化硫的速率為1 mol/(L·min)，二氧化硫濃度變化為2 mol/L，所以此時二氧化硫濃度為2 mol/L。

考點：化學反應速率計算

點評： 掌握化學反應速率計算公式。