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把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺+2OH^－
當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列說法正確的是（）

A．溶液中Ca²⁺數目增多	B．溶液中Ca²⁺數目不變
C．c(Ca²⁺)增大	D．c(Ca²⁺)不變

把Ca(OH)₂放入蒸餾水中，達到沉淀溶解平衡后，溶液即是飽和溶液，再加入生石灰，反應消耗水，則原溶液會析出一部分氫氧化鈣固體，Ca²⁺數目減少，但溶液還是飽和溶液，各微粒的濃度不變。故選D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在[Pb²⁺]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na₂SO₄(設條件不變), 留在溶液中的Pb²⁺的百分率是(已知PbSO₄的Ksp=1.8×10^-8) （）

A．1×10^-3%

B．2×10^-4%

C．9×10^-3%

D．2.5×10^-20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

下列說法正確的是

A．在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數的增加，平衡時X₂的轉化率逐漸降低

B．t₂>t₁，HX的生成反應是吸熱反應

C．隨著鹵素原子核電荷數的增加HX的還原性逐漸減弱

D．隨著鹵素原子核電荷數的增加HX的穩定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp(AgCl)=1×10^-10，K_sp(AgI)=1×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=8.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（）

A．AgCl>AgI>Ag₂CrO₄	B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI
C．Ag₂CrO₄> AgCl> >AgI	D．Ag₂CrO₄> AgI> AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO₄^2—)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數的問題：
(1)K_w的數學表達式是________，溫度升高K_w________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數，K_a值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，K_a________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)K_sp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K_sp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質的K_sp與溫度有關
F．同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使K_sp變小
(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應方程式表示為：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，K_sp〔Mg(OH)₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25°C時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01 mol·L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01mol·L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化為MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝2×10^－²⁰則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程進行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：

金屬離子	pH
金屬離子	開始沉淀	完全沉淀
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.4	6.4
Fe³⁺	2.7	3.7

①下列物質中適合作為試劑X的是

A.H₂O₂    B.KMnO₄    C.HNO₃    D.Cl₂
②加入的Y及調節的pH范圍是
A.CuCO₃ 3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2                        D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其濃度均為0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液時，最先和最后沉淀的物質是（）
（AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分別為1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl	B．Ag₂CrO₄、AgCl
C．AgBr、Ag₂CrO₄	D．同時沉淀

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