Question

【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。

(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

Answer 1

【答案】32% BD CD

【解析】

(1)質(zhì)量分數(shù)= ；

(2) 質(zhì)量分數(shù)=，物質(zhì)的量濃度c= ；

(3)硫酸的濃度越大密度越大，根據(jù) 判斷ω2、ω1的關(guān)系；

(4)氨水的濃度越大密度越小，根據(jù) 判斷a、b的關(guān)系。

(1) m(CuSO4)= 2m×16%＋m ×=0.96m g，CuSO4溶液的質(zhì)量是2m+m=3m g ，質(zhì)量分數(shù)==32%；

(2)假設(shè)1體積為1L，標準狀況下， V體積HCl氣體的物質(zhì)的量是mol，質(zhì)量為×36.5g ，所得溶液質(zhì)量為×36.5g+1000g；溶液體積為，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示為(×36.5g)÷(×36.5g+1000g) ×100%=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為mol÷=mol/L。

(3)根據(jù)，a=，b= ，2a＝b，， ，硫酸的濃度越大密度越大， ，所以ω2＜2ω1；物質(zhì)的量濃度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，所以ω1＜ω2＜2ω1，故選BD；

(4)根據(jù)，ω1=，ω2=，2ω1＝ω2，

，氨水的濃度越大密度越小， ，所以2a>b，質(zhì)量分數(shù)越大，物質(zhì)的量濃度越大，所以a＜b＜2a，故選CD。