Question

（2012?豐臺區一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.143
主要化合價	+1	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+5、-3	+3

用化學用語回答：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置

第三周期第IA族

，M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式為

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（2）X可與R按1：1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有

離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵

，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

．
（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩定的根本原因

氮的非金屬性比磷強

．
（4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3W₂（g）+Y₂（g）?2YW₃（g），若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是

CD

（填序號）．
A．平衡不發生移動
B．平衡向逆反應方向移動
C．NH₃的質量分數增加
D．正逆反應速率都增大．

Answer 1

分析：這幾種元素都是短周期元素，W、R的最高正價是+1價，說明最外層有1個電子，應位于周期表第IA族，且W原子半徑最小，所以W是H元素；
X的最低價是-2價，說明最外層有6個電子，屬于第VIA族，Y、Q的最高正價是+5價，最低負價是-3價，說明這兩種元素最外層有5個電子，應位于第VA族，且Y原子半徑小于Q，所以Y是N元素，Q是P元素，X的原子半徑稍小于Y，所以X是O元素；
R的原子半徑大于Q，所以R是Na元素；
M的最高正價是+3價，說明最外層有3個電子，屬于第IIIA族，且M原子半徑大于Q，所以M是Al元素；
Z的最高正價是+4價，最低負價是-4價，說明Z最外層有4個電子，屬于第IVA族，Z的原子半徑稍大于Y，所以Z是C元素．

解答：解：這幾種元素都是短周期元素，W、R的最高正價是+1價，說明最外層有1個電子，應位于周期表第IA族，且W原子半徑最小，所以W是H元素；
X的最低價是-2價，說明最外層有6個電子，屬于第VIA族，Y、Q的最高正價是+5價，最低負價是-3價，說明這兩種元素最外層有5個電子，應位于第VA族，且Y原子半徑小于Q，所以Y是N元素，Q是P元素，X的原子半徑稍小于Y，所以X是O元素；
R的原子半徑大于Q，所以R是Na元素；
M的最高正價是+3價，說明最外層有3個電子，屬于第IIIA族，且M原子半徑大于Q，所以M是Al元素；
Z的最高正價是+4價，最低負價是-4價，說明Z最外層有4個電子，屬于第IVA族，Z的原子半徑稍大于Y，所以Z是C元素．
（1）七種元素中原子半徑最大的元素是鈉元素，其在周期表中的位置是第三周期第IA族，M的單質是鋁，R的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發生的反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：第三周期ⅠA族，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）X可與R按1：1的原子個數比形成化合物甲是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，X可與W組成含18電子的化合物乙是過氧化氫，過氧化氫是共價化合物，其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵，；
（3）非金屬的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，N的非金屬性比P強，所以NH₃比PH₃穩定，故答案為：氮的非金屬性比磷的強；
（4）A．反應前后氣體的化學計量數之和不相等，改變壓強，平衡發生移動，故A錯誤；
B．若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則應縮小體積，增大壓強，則平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．平衡向正反應方向移動，NH₃的質量分數增加，故C正確；  
D．濃度增大，反應速率增大，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了元素推斷，涉及電子式的書寫、元素周期律的應用、化學平衡移動等知識點，注意濃度、壓強對化學平衡的影響．