【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出該溶質固體的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4）3 D．NH4HCO3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知酸性條件下有反應：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產物做了如下實驗，實驗操作和實驗現象列表如下：
加入 試劑 | 稀硫酸 | 濃硫酸 并加熱 | 稀硝酸 | 濃硝酸 |
實驗 現象 | 紅色固體 不反應 | 無色氣體 | 無色氣體 藍色溶液 | 紅棕色氣體 藍色溶液 |
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物( )
A. 是Cu B. 是Cu2O C. 一定有Cu，一定有Cu2O D. 一定有Cu2O，可能有Cu
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【題目】在第二次世界大戰(zhàn)中，抗生素（ ）拯救了成千上萬士兵的生命，當時被譽為與原子彈、雷達齊名的三大發(fā)明之一。（ ）
A．青霉素 B．阿司匹林 C．紅霉素 D．嗎啡
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【題目】按要求完成下列各題：
（1）KOH的電子式：___，CH（CH3）3的名稱為：______．
（2）有五種物質：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質是___（填序號，下同），非電解質是___．
（3）鈉與水反應的化學方程式為：____________．
已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：__________________．
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【題目】已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol
②CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol
③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol
④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol
下列敘述不正確的是
A. 由上述熱化學方程式可知d＞c
B. H2的燃燒熱為d kJ／mol
C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol
D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為
mol
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【題目】某原子晶體的基本結構單元是正二十面體，每個原子與另外五個原子相連，每個面均是正三角形，請分析該晶體的棱數和定點數（ ）
A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、30
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【題目】下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生離子反應，且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是
A. 石灰水和稀鹽酸混合
B. 小蘇打溶液和檸檬水混合
C. 人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D. 氯化鈉溶液和蔗糖水混合
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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
C．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
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【題目】堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（ ）
A.堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去
B.堿金屬在常溫下易被氧化
C.堿金屬單質的密度小，熔點和沸點低
D.堿金屬原子的核電荷數比較小
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