【題目】已知反應mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A. 通入稀有氣體，體系壓強增大，平衡向正反應方向移動
B. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. 增加X的物質的量，X的轉化率增大
D. 增加X的物質的量，Y的轉化率增大
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中，有廣泛應用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是
A. 該電池放電的時候，負極附近pH增大
B. 放電時每轉移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化
C. 充電時，陽極反應式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O
D. 充電時，Cd電極接電源正極
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【題目】下列各變化中屬于原電池反應的是 ( )
A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B. 鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C. 濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅 D. 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
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【題目】發射衛星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2 ． 計算：
（1）偏二甲肼的摩爾質量是；480g偏二甲肼的物質的量為 ．
（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比是 ， 其物質的量之比是；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數目是 ．
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【題目】含氮化合物在工農業生產中有重要作用。
（1）氨和N2H4是兩種常見的氮氫化合物。已知：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1
N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1
則NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的熱化學方程式為_______________
（2）二氧化氮在一定條件下能發生如下反應：
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1
在體積為2L的恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），實驗所得數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n（SO2） | n（NO2） | n（NO） | ||
甲 | T1 | 4 | 2 | 0.8 |
乙 | T2 | 2 | 4 | 0.6 |
丙 | T1 | 2 | 1 | a |
①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，該溫度下的平衡常數為_______（保留到小數點后兩位）
②由表中數據可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）
③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉化率為_______
（3）使用間接電化學法可以處理煤煙氣中的NO，反應原理如下圖所示，已知電解池溶液的pH在4-7之間，寫出陰極的電極反應式____________________。
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【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是( )
A. 質子數之比為1：2：3 B. 中子數之比為1：1：1
C. 摩爾質量之比為8：9：10 D. 化學性質不相同
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【題目】能源危機是當前一個全球性問題。請回答下列問題：
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是_____________（填字母）。
a.大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c.減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環再生
（2）甲烷是一種優良的氣體燃料。已知1g 甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)過程中，放出55.6kJ 熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：____________________________。
（3）已知稀溶液中，含30g溶質的醋酸溶液與NaOH 溶液恰好完全反應時，放出28.55kJ熱量。寫出表示醋酸與NaOH 反應的中和熱的熱化學方程式：___________________。
（4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1
N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJmol-1
CH4 可用于脫硝，其熱化學方程式為CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。
（5）如下圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，該反應的熱化學方程式為：_____________________________。
（6）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： H-H a kJmol-1\、H-O b kJmol-1、O=O c kJmol-1，根據有關數據估算氫氣與氧氣的反應：2H2+O2=2H2O 該反應的△H=_________________。
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