Question

27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入500mL稀H₂SO₄中，發現固體完全溶解，并放出4.48L H₂（標況），加入NH₄SCN溶液后，無顏色變化，然后向溶液中加入2mol?L^-1 NaOH溶液，當溶液呈中性時，用掉NaOH溶液500mL，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（ ）
A．4mol?L^-1
B．3mol?L^-1
C．2mol?L^-1
D．1mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：向反應后混合溶液中滴加NaOH溶液，當溶液呈中性時，此時為硫酸鈉溶液，根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），據此計算硫酸的物質的量，最終求出原硫酸的物質的量濃度．
解答：解：向反應后混合溶液中滴加NaOH溶液，當溶液呈中性時，此時為硫酸鈉溶液，根據鈉離子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），
根據硫酸根守恒有n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=n（NaOH）=×0.5L×2mol/L=0.5mol，
所以原硫酸的物質的量濃度為=1mol/L．
故選D．
點評：本題涉及的化學反應比較多，計算過程也很復雜，用守恒法計算，不但思路清楚，而且解題簡單．