【題目】某個體小煤礦曾發生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風、嚴禁煙火等,而且要隨時檢查瓦斯的體積分數,如果空氣中含甲烷的體積分數為5%~15.4%,遇到明火會發生爆炸。發生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數約是
A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%
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【題目】下列關于各圖的說法中正確的是
A. 
①中陽極處能產生使濕潤淀粉－KI試紙變藍的氣體
B. 
②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C. 
③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. 
④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】CO2是一種常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反應為2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。
（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。該反應的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示壓強，則y1_______y2 , 若y表示反應開始時的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，則y1_______y2。
（2）t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．CO2與H2反應可用于生產甲醇。
（3）已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應產生液態甲醇與液態水的熱化學方程式為________________。
（4）下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質子交換膜（只有質子能夠通過）左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發生的電極反應式為________________________，當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g （假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。
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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）
A.2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJ
B.用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C.2分鐘內NH3的轉化率是50%
D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L
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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是
A. 原子半徑：Y>Z>W
B. Z的氧化物對應的水化物酸性均比X的強
C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質的熔點:Y>X>W
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【題目】
鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。
（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
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【題目】現有一種制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S
請回答下列問題：
（1）傳統工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方法的缺點是要消耗大量的熱能以及____________________________（完成合理的一種即可）。
（2）為使反應Ⅰ中充分進行，工業可采取的措施是_________（完成合理的一種即可），反應Ⅰ的產物為（填化學式） ___________________。
（3）反應Ⅲ的離子方程式為______________________________________，一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是____________________________。
（4）工業上煉鋼時，為了降低含碳量，可將鐵紅投入熔融的生鐵（含碳量大于2%的鐵碳合金）中，該過程中主要反應的化學方程式是___________________________________。
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取560mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。
已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發生反應的離子方程式為 ____________________________ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為_________________ 。
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發生反應。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發生的化學反應方程式為______。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 ______ 。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 ______ 。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 ______。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。
（6）實驗結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。
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【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰（Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物）制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]的工藝流程如圖所示：
（1）濾渣1的化學式為____。
（2）“氧化”步驟的離子方程式為____。
（3）已知：相關離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據表中數據解釋調節pH為3的目的是________。
（4）“加熱”步驟中反應的生成物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____。
（5）“…”中一系列操作是___、冷卻結晶、過濾、___、干燥。
（6）硫酸鋁晶體加熱發生分解的失重曲線如圖所示，主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。
①失重第一階段殘留固體的化學式為_________。
②失重第三階段反應的化學方程式為_________。
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