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【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖，下列有關冰晶胞說法正確的是（）

A. 冰晶胞內水分子間以共價鍵結合

B. 每個冰晶胞平均含有4個水分子

C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種

D. 實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞

【答案】D

【解析】A、冰屬于分子晶體，水分子間以氫鍵的形式存在，故A錯誤；B、根據冰晶胞的結構，水分子位于頂點、面心、內部，因此個數為8×1/8＋6×1/2＋4=8，故B錯誤；C、氫鍵是特殊的分子間作用力，不是化學鍵，不是σ鍵的一種，故C錯誤；D、冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol－1，而冰熔化熱為5.0kJ·mol－1，說明冰熔化為液態水時只是破壞了一部分氫鍵，液態水中仍在氫鍵，故D正確。

練習冊系列答案

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C. p(CH4)>p(O2)>p(CO) D. p(CH4)>p(CO)>p(O2)

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【題目】煤的氣化得CO和H2，在催化劑存在條件下進一步合成甲醇（反應I），并同時發生反應II.

I.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = -81 kJ mol-1

II. CO(g)+H2(g) C(s)+H2O (g) △H2

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 =-221 kJ mol-1

② H2O(g)=H2O(1) △H4 =-44.0 kJ mol-1

③H2的標準燃燒熱為285. 8 kJ mol-1

④反應過程中催化劑對選擇性會產生影響，甲醇選擇性是指轉化的CO中生成甲醇的百分比。

請回答：

（1）反應 II 中△H2 =______ kJ mol-1

（2）為減弱副反應II的發生，下列采取的措施合理的是_________。

A.反應前加入少量的水蒸氣 B.增壓

C.降低反應溫度 D.使用合適催化劑，平衡前提高甲醇的選擇性

（3）在常壓下，CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol，容器體積為10 L.選用Cu/NiO催化劑，升高溫度在450℃時測得甲醇的選擇性為80%，CO的轉化率與溫度的關系如圖所示，則此溫度下反應I的平衡常數K=_______，并說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因：____________。