Question

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點解過程中，以下判斷正確的是

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】A.電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，A項錯誤；B.根據電子守恒，每消耗3 molPb，轉移6 mol電子，同時生成1molAl2O3，B項錯誤；C.原電池中正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極方程式為：PbO2+4H++SO42-+2e—=PbSO4+2H2O；在電解池的陽極上，鋁單質失電子生成氧化鋁，陽極方程式為：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+，C項錯誤；D.原電池中鉛作負極，在該電極上，鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，質量增加；電解池中，鉛為陰極，氫離子在該電極上得電子生成氫氣，鉛電極質量不變，D項正確。答案選D。