【題目】表示氫氣燃燒熱的是( )
A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產物，該小小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。
經査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列問題：
（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：________________。
（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。
（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_______________。
（4）裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發生反應的實驗現象是_____________。
（5）探充NO與Na2O2反應的產物。
假設1：產物只有NaNO3；假設2：_________________；
假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。
為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發生反應的離子方程式為___________________，反應產物中NaNO2的質量分數為_____(保留四位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。
①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________。
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是____________________________。
③實驗結束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。
(2)已知堿性條件下，ClO—有強氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。
(3)為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)
步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)
①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應的化學方程式________。
②樣品中KClO3的質量分數為________。(KClO3相對分子質量：122.5)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。
(2) 證明氯氣和水發生反應的實驗現象為_________________________。
(3) 該實驗設計存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_________________________。
II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置
回答下列問題：
(1) 指出試管b、c中產生的實驗現象：b中___________________；c中______________________。
(2) 反應結束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發生的變化是___________。
(3) 寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)已知拆開
鍵、
鍵、
鍵分別需要吸收的能量為
、
、
。則由
和
反應生成1molHCl需要_______
填“放出”或“吸收”
_________
的熱量。
可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。
(3)將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應 
。2min后，測得D的濃度為
mol/L ，
，C的反應速率是
mol/(L·min)。則：
的值是__________；
的平均反應速率是____________；
在2min末的濃度是________________；
④若此后各物質的量均不再變化，則證明此可逆反應達到了_______的程度。
A.反應徹底 
反應終止 
化學平衡 
無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g)＋ B(g) 
2C(g)＋D(s)，可以判斷反應達到平衡是( )
A. 單位時間內反應nmol B同時生成2nmol C
B. 容器內氣體的物質的量不再變化
C. A的生成速率與B的生成速率相等
D. 容器內氣體的密度不再變化
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【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產品的流程如下：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。
（3）“調pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。
（4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為_____________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。
（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為_____________________________。
（6）工業上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為_______________。
(2)在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。
(3)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為_______________________。
(4)4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”）。8 min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是
A．該反應為吸熱反應
B．CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量
C．該反應不需要加熱就能進行
D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ熱量
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